раcсчитайте массу CaO который образовался из 32г O2 и Ca

Записываем уравнение реакции 2Сa + O2 =t= 2CaO

Находим количество вещества кислорода, зная его молярную массу (32 г/моль, её вы можете вычислить с помощью атомной массы О из Периодической системы M(O2)=16*2 =32 г/моль).

n(O2)=32г : 32г/моль= 1 моль.

Согласно уравнению реакции, n(CaO)=2n(O2)=2 моль. (Посмотрите, перед СaO стоит 2, а перед О2 предполагается 1).

Далее делаем обратный переход от моль СаО к его массе m(CaO)=n(CaO)*M(CaO)=2моль*56г/моль =112 г. Молярную массу CaO мы рассчитали аналогично молярной массе O2: 40 для Са+16 для кислорода.

Ответ 112 г.

Удачи вам!