При пропускании пост тока силой 6,4А в течение 30 мин через расплав хлорида трехвалентного металла на катоде выделилось 1,07 г металла. Определите состав соли, которую подвергли электролизу. Подробное решение без дано.

Решение.

Запишем схему электролиза:

2MeCl₃

(-) Катод ← 2Me³⁺ + 6Cl⁻ → Анод (+)

2Ме³⁺ + 6е⁻ = 2Ме; 6Cl⁻ - 6e⁻ = 3Cl₂↑

Определим количество электричества, пропущенное через раствор:

Q = I·t = 6,4А·1800 с = 11520 Кл

Хочу отметить·· что расчеты по электродным уравнениям можно производить так же, как и по химическим уравнениям (как бы полагая, что электроны - это тоже химические в-ва). 1 моль электронов имеет заряд 6,02·10²³·1,6·10⁻¹⁹ = 96500 Кл (число Фарадея F), поэтому кол-во электронов, пропущенных через расплав, составляет

n(e⁻) = Q/F = 11520/96500 = 0,119 моль

Согласно уравнению катодного процесса, кол-во выделившегося металла в 3 раза меньше кол-ва электронов:

n(Me)=n(e⁻)/3 = 0,119 моль/3 = 0,0398 моль

Находим молярную массу металла:

М(Ме) = 1,07 г/0,0398 моль = 27 г/моль

Искомый металл - алюминий.

Ответ: AlCl₃