Смешали 100 г 13% р-ра нитрата серебра и 100 г 13% р-ра хлорида натрия. Определите массовые доли в образовавшемся р-ре. Мне нужно идеальное решение без дано. Все подробно.

Решение.

M(AgNO3)= 170 г/моль

M(NaCl) = 58,5 г/моль

n(AgNO3) = 100·0.13/170 = 0,0765 моль,

n(NaCl) = 100·0,13/58,5 = 0,222 моль

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

Из УХР видно, что NaCl находится в избытке, значит, по УХР AgNO3 расходуется полностью и образуется по 0,0765 моль AgCl (выпадает в осадок) и NaNO3. Кроме того, в р-ре остается

0,222 - 0,0765 = 0,146 моль NaCl

Массы в-в, находящихся в р-ре, равны:

m(NaNO3) = n*M = 0,0765 моль*85 г/моль = 6,5 г

m(NaCl) = n*M = 0,146 моль*58,5 г/моль = 8,54 г

Найдем массу р-ра. Для этого из суммы масс исходных р-ров вычтем массу осадка AgCl:

m(p-pa) = (m(p-pa AgNO3) + m(p-pa NaCl)-m(AgCl) =

= (100+100)-0.0765*143.5=189 г

Находим массовые доли в-в в р-ре:

ω(NaNO3) = 6,50/189*100% = 3,44%

ω(NaCl) = 8,54/189*100% = 4,52%

Ответ: 3,44% NaNO3, 4,52% NaCl.