• к 50 г 20 раствора hcl добавили навеску цинка массой 63г доля примесей в которой составила 10% найдите массу соли и V выделевшегося водорода

Ответы 1

  • Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

    m(HCl) = 50 г * 0,2 = 10г

    n(HCl) = m/M = 10г / 36,5 г/моль = 0,27 моль

    m(Zn) = 63 г * 0,9 = 56,7 г

    n(Zn) = 56,7 г / 65 г/моль = 0,87 моль

    Zn дан в избытке, расчет ведем по HCl

    n(ZnCl2) = 0,5n(HCl) = 0,135 моль - по ур-ию хим.реакции

    m(ZnCl2) = M*n = 136 г/моль * 0,135 моль = 18,36 г

    n(H2) = 0,5n(HCl) = 0,135 моль - по ур-ию хим.реакции

    V(H2) = Vm*n = 22,4 /моль * 0,135 моль = 3,024 л

    Ответ: 18,36 г ; 3,024 л

  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years