Какая соль и какой массы образуется, если углекислый газ полученный при сжигании этена объемом 2,24 л пропустили через раствор гидроксида натрия объемом 80 мл плотностью 1,25 г / см3 с массовой долей щелочи 16%?

C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O

n(C2H4) = V/Vm = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль

n(CO2) = 2n(C2H4) = 0,2 моль - по уравнению хим.реакции

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

m(NaOH)p-p = V*p = 80 мл * 1,25 г/мл = 100 г

m(NaOH) = 100 г * 0,16 = 16 г

n(NaOH) = m/M = 16 г / 40 г/моль = 0,4 моль

n(Na2CO3) = 0,5n(NaOH) = 0,2 моль - по ур-ию хим.реакции

m(Na2CO3) = n*M = 0,2 моль * 106 г/моль =  21,2 г

Ответ: 21,2 г