Какую массу AgN03 необходимо добавить к 100,0 г 5,5 М
раствора HCI (р = 1,10 г/м.л), чтобы получить раствор, в котором мас-
совая дол.я азотной кислоты равна 10,0°/о?

Тогдв перепроверьте мом расчёты, но я в них уверен, как в самом себе

Я тоже,но никак не выходит 31 г♧

Глупость этот ответ, скорее всего, они неправильно округляли числа :(

Aha.спасибо

Есть еще 1 вариант (конечно, без учета растворимости AgNO3 в зависимости от темп.) - 286.75 г (в этом случае в избытке ост. AgNO3).

Дано:m(HCl)p = 100 гp(HCl)p = 1,10 г/млс(НСl)p = 5,5 Mw(HNO3) = 10% = 0,1m(AgNO3) – ?Решение:Напишем уравнение прошедшей реакцииAgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3Отсюда видно, что n(HNO3) = n(AgNO3) = n(AgCl)Подсчитаем объём раствора НСl и его количество веществаV(НСl)p = m(НСl)p / p(НСl)p = 100 г / 1,10 г/мл = 90,9 млn(HCl) = с(НСl)p * V(НСl)p = 5,5 моль/л * 0,0909 л = 0,5 мольСоставим формулу массы конечного раствора:m(к) = m(НСl)p + m(AgNO3) - m(AgCl)Пусть n(AgNO3) = x мольТогда n(HNO3) = n(AgCl) = x мольТогда m(HNO3) = M(HNO3)*n(HNO3) = 63x гm(AgCl) = M(AgCl)*n(AgCl) = 143,5х мольm(AgNO3) = M(AgNO3)*n(AgNO3) = 170x мольСоставим уравнение массовой доли азотной кислоты в раствореw(HNO3) = m(HNO3) / m(к)0,1 = 63х / (100 + 170х - 143,5х)63х = 0,1*(100 + 26,5х)63х = 10 + 2,65х60,35х = 10х = 10 / 60,35 = 0,166 (моль)Отсюдаm(AgNO3) = 170*0,166 = 28,22 г