Вычислите массу (в гр.) 0.2 моль газа,плотность которого в 4 раза больше плотности метана.Mr(CH4)=16
A)16
Б)3,2
С)6.4
Г)9.6
Е)12.8

Пожалуйста с решением

можно вопрос

молярная масса высшего оксида элемента пятой группы главной подгруппы равно 142 г/моль.Чему равна относительная атомная масса этого элемента?

Искомое вещество -- высший оксид элемента 5 группы => обозначим его как X2O5, Mr(X2O5) = 142, тогда Ar(X) = (Mr(X2O5) - 5*Ar(O))/2 = (142 - 5*16)/2 = 62/2 = 31 => это фосфор.

1) Для начала найдем молярную массу этого газа:

М(газа) = D(газа) * М(СН₄) = 4 * 16 = 64 г/моль

2) n = m/M

Отсюда m = n*M = 0,2*64 = 12,8 г

Ответ: Е)