вычислите массу соли , которая образуется при взаимодействии 45г азотной кислоты с 24г оксида кальция

СаО+2HNO3=Ca(NO3)2+H2On(HNO3)=m/M=45/63=0,7 моль.n(CaO)=m/M=24/56=0,43 моль.HNO3 в избытке ,значит считаем по HNO3:0,7/2=x/1x=0,35 (моль).m=n*M=0,35*164=57,4 (г).

Дано:m(HNO3) = 45 гm(CaO) = 24 гm(соли) – ?Решение:Составим уравнение реакции2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2OОтсюда видно, что кто-то из реагентов может быть в избыткеРассчитаем количество вещества каждого из реагентов по формуле n = m / M (*)n(HNO3) = 45 г / 63 г/моль = 0,714 мольn(CaO) = 24 г / 56 г/моль = 0,429 мольОтсюда видим, что n(HNO3) / 2 < n(CaO), то есть CaO в избытке, считаем по азотной кислотеn(Ca(NO3)2) = n(HNO3) / 2 = 0,714 моль / 2 = 0,357 мольРассчитаем массу из формулы (*)m(соли) = n(Ca(NO3)2) * M(Ca(NO3)2) = 0,357 моль * 164 г/моль = 58,55 гОтвет: 58,55 г