Газ, полученный при сжигании 4,48 л (н. у.) смеси мета-
на и ацетилена, плотность которой по водороду равна 11, 75, пропус-
тили через 14%-ный раствор гидроксида калия массой 240 г. Опреде-
лите массы солей в образовавшемся растворе.

Ответ: KHCO3- 10гр, K2CO3 - 34.5грD(H2) =11.75*2=23.5г смесь 0.2 моль16х+26у=23.5х+у=1, решаем ур-е, отсюда у=0.75, х=0.25, следовательно если в 1 моле содержится 0.75 и 0.25 моль веществ находим их в 0.2 моль смеси: 1 - 0.75 - 0.25 0.2-х=0.15- х=0.05 , значит в смеси было 0.15 моль С2Н2 и 0.05 моль СН4, пишем реакцию горения этих веществ, отсюда находим что СО2 получилось 0.35 моль.240г 14% КОН= 33.6гр КОН= 0.6 моль отсюда видим что КОН в недостатке чтобы образовать среднюю сольКОН+ СО2= КНСО30.6 0.35 0.35КНСО3+ КОН= К2СО30.35 0.25 0.250.6-0.35= 0.25 моль осталось КОН0.35-0.25= 0.1 моль* 100= 10гр КНСО3 осталось в растворе0.25 моль* 138= 34.5гр К2СО3