Сколько граммов оксида алюминия можно растворить
при помощи 15 г гидроксида натрия?

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O => 2Na[Al(OH)4]n(NaOH)= 15г/40(г/моль)= 0.3750 мольПо уравнению n(Al2O3) = n(NaOH)/2= 0.3750/2= 0.1875 моль.m(Al2O3)= 0.1875моль*102г/моль= 19.13 гОтвет: 19 г.

дано

m(NaOH) = 15 g

---------------------

m(Al2O3)-?

Al2O3+2NaOH+3H2O-->2Na{Al(OH)4}

M(NaOH) = 40 g/mol

n(NaOH) = m/M = 15/ 40 = 0.375 mol

n(Al2O3) = n(NaOH) / 2= 0.375 / 2 = 0.1875 mol

M(Al2O3) = 102 g/mol

m(Al2O3 = n*M = 0.1875 *102 = 19.125 g

ответ 19.125 г