Какой объём газа может выделиться при обработке
19,4 г сульфида цинка в избытке раствора серной кислоты?

0,2 моль x моль

ZnS + H2SO4 = ZnSO4 + H2S (слабая кислота)

1 моль 1 моль

n(ZnS) = 19,4 г : 97 г/моль = 0, 2 моль.

x = 0,2 моль

V ( H2S ) = 0,2 моль х 22,4 л/моль = 4,48 л.

Ответ : 4,48 л.

..............................................................................................