Подскажите, а лучше покажите, пожалуйста, как решить такую задачу:
Для
получения хлороводорода взяли 14.2 хлора и 6г водорода. Какие газы и в
каком объеме останутся в смеси после окончания реакции:?

H2 + Cl2 --> 2HCln(Cl2) = m/M = 14.2 /71 =0.2 мольn(H2) = m/M = 6/2 = 3 моль (в избытке)n(H2)оставшегося= 3 -0.2 = 2.8 мольn(HCl) = 2n(Cl2) = 0.4 мольV(HCl) = Vm * n = 22.4 = 0.4 = 8.96 лV(H2)= Vm * n = 22.4 * 2.8 =62.72 лu(HCl) = V(HCl)/V(HCl)+V(H2) = 8.96/71.68 = 0.125 = 12.5 %u(H2)=100-12.5 = 77.5 %