люли, помогите пожалуйста решить задачу!
К раствору который содержит 49 г сульфатной кислоты,прибавили 45 г натрий гидроксида . Сколько граммов соли образовалось при этом?
Какая реакция полученного раствора : кислая, щелочная или нейтральная?

Реакция с образованием средней соли

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

1 моль.......2 моля

M(H2SO4) = 2+32+16*4 = 98 г/моль

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 49 / 98 = 0,5 моля

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 45 / 40 = 1,125 моля

Так как n(NaOH) > n(H2SO4) * 2 ( 1,125 > 1 ), то гидроксид натрия взят с избытком. Реакция полученного раствора будет щелочная