В водном растворе плавиковой кислоты содержатся 2 ммоль ионов водорода и фторид-ионов в сумме, а также 5,418·10^21 молекул HF. Рассчитайте степень диссоциации плавиковой кислоты в этом растворе.(Ответ:10%)

HF = H⁺ + F⁻ , х+х=2, х=1, по 1 ммоль H⁺ и F⁻

Согласно уравнению на ионы распалось тоже 1 ммоль HF(соотношение 1:1:1),

Нераспавшихся 5,418•10²¹ молекул HF, это 5,418•10^21/6,02*1023=0,9*10⁻² моль HF,

Всего было HF: 0,001+0,009=0,01 моль

ɑ=число распавшихся молекул/ число молекул до дис= (0,001/0,01)*100%= 10 %