Опишите пространственное строение молекулы аммиака, Объясните почему атом азота находится в состоянии sp3-Гибридизации, ведь, у него на p– Орбитали уже есть три неспаренных электронов, зачем ему Распаривать свой s Электрон чтобы Образовать электронную пару, чем различается энергии которые он затрачивает в том или ином случае, даже если s-Электроны атомы азота раз спариваются и один из них переходит на p-Орбиталь образуя электронную пару, то почему sp3 гибритизация,ведь, Он мог образовать всего три гибридные орбиталей для трёх атомов водорода,т.е sp2 гибридизация, Но Он образовал ещё гибридного орбиталь для его электронной пары,зачем ?

Выходит атом азота не переходит в возбужденное состояние и на s орбиталь у него остаётся электронная пара,эта a орбиталь превращается в гибридную с другими ? Могло быть что какой-то атом распаривает свои электроны для образование пары на следуем подуровне ? И что такое НЭП ?

НЭП - неподеленная электронная пара. Атом азота не может в принципе распаривать электроны, так как азот во втором периоде => нет d-орбиталей (это могло бы иметь место в случае атома P в соединении, где фосфор образует 5 связей H3PO4). Но в молекулах NH3 и PH3, PCl3 и тд, N и P не распаривают электроны, так как трёх неспаренных электронов уже хватает для образования трёх ковалентных связей по обменному механизму.

Вот как,спасибо,выходит если атом распаривает свои электроны из орбиталь на p,то и на d орбиталь должен обезательно пойти электрон ?

Там s-электроны не распариваются. Гибридизуются одна s и четыре p орбитали. Как результат имеем 4 гибридные орибитали, одна из них имеет НЭП, остальные участвуют в образовании трёх ковалентных связей.Почему мы используем модель гибридизации в данном случае? Из-за геометрии молекулы. Валентный угол HNH 107°18 ближе к тетраэдрическому, чем к прямому (если бы связи были образованы негибридизоввнными орбиталями). Также мы с вами можем упомянуть выигрыш в энергии, так как sp3-гибридизованные орибитали будут более удалены друг от друга по сравнению с негибридизовынными взаимоперпендикулярными p-орбиталями => меньше отталкивание между орбиталями.