Вычислите объем кислорода необходимый для сжигания 3,54л метана

n(CH4) = V(CH4)/Vm = 3,54/22,4 = 0,158 мольРеакция горения метана:CH4 + 2O2 => CO2 + 2H2O0,158 моль -- х моль1 моль -- 2 мольх = 2*0,158/1 = 0,316 мольn(O2) = 0,316 мольn(O2) = V(O2)/Vm V(O2) = n(O2)*Vm = 0,316*22,4 ≈ 7,08 лОтвет: 7,08 л.

CH₄ + 2O₂ => CO₂ + 2H₂O

по уравнению реакции кислорода в 2 раза больше, чем метана

V(O₂) = 3,54*2 = 7,08 л

Ответ: 7,08 л