как правильно уравнять окислительно-восстановительную реакцию. Объясните, пожалуйста, подробно от начала до конца. Лучше на примерах. БУДУ ОЧЕНЬ БЛАГОДАРЕН!

Вы бы хоть уточнили, на примере какого класса ОВР не понимаете.Попробую объяснить на примере неорганической химии.Какова суть ОВР? Есть реакция и с левой стороны (в исходных веществах) должно быть ровно столько же, сколько и в правой (продуктах), путём уравнивания коэффициентов. Чтобы это сделать, необходимо написать саму реакцию, расставить над элементами степени окисления и понять, кто в данном случае окислитель ( електронов становится меньше), а кто восстановитель (по аналогии, електронов становится больше)8K(+1)Mn(+7)O(-2)4 + 3N(-3)H(+1)3 -> 3K(+1)N(+5)O(-2)3 + 8Mn(+4)O(-2)2 + 5K(+1)O(-2)H(+1) + 2H(+1)2O(-2)Цифры перед молекулой - уравненные коэффициенты.Цифры в скобках - степени окисления, которые пишутся сверху.Теперь смотрим, кто у нас меняет степень окисления, а это:Mn(+7) +3e -> Mn(+4) |8N(-3) -8e -> N(+5) |3(Просто крест накрест)и раставляете восьмёрки туда, где есть Mn и тройки туда, где есть NОстальные подравниваете под них. Если, к примеру, слева кислорода 32, то и справа его долдно быть 32. И вот таким образом каждый элемент во всей ОВР уравниваете. Водород уравниваете в последнюю очередь и лучше это делать с той стороны, где нет воды.P.S. Чтобы было понятней, выпишете мою реакцию на бумажку и подпишите степени окисления над элементами.