Через 164г раствора с массовой долей сульфата цинка 15% пропустили сероводород до полного выпадениям осадка. Вычислите объём вступившего в реакцию газа

дано

m(ppa ZnSO4) = 164 г

W(ZnSO4) = 15%

H2S

---------------------------

V(H2S)-?

m(ZnSO4) = 164*15% / 100% = 24.75g

ZnSO4+H2S-->ZnS↓+H2SO4

M(ZnSO4) = 161 g/mol

n(ZnSO4) = m/M = 24.75 / 161 = 0.154 mol

n(ZnSO4) = n(H2S) = 0.154 mol

Vm = 22.4 L/mol

V(H2S) = n*Vm = 0.154*22.4 = 3.45 L

ответ 3.45 л