Определите объем воздуха ( доля О2 = 21%) , который потратиться на сгорание 2.04 г углеводорода , если продуктами реакции будут Н2О и СО2, общая масса которых 10.2 г???

10,2-2,04 = 8,16(г)-масса кислорода, потраченная на сгорание.

n(O2) = m/M = 8,16/32 = 0,255(моль)

V(O2) =0,255x 22,4 = 5,712(л)

V(воздуха) = 5,712х100/21 = 27,2 (л) воздуха