Какая масса CaSO4 образуется при взаимодействии 500г 40% раствора H2SO4 с оксидами кальция?

дано

m(ppa H2SO4) = 500 g

W(H2SO4) = 40%

CaO

----------------------

m(CaSO4)-?

m(H2SO4) = 500*40% / 100% = 200 g

H2SO4+CaO-->CaSO4+H2O

M(H2SO4) = 98 g/mol

n(H2SO4) = m/M = 200 / 98 = 2.04 mol

n(H2SO4)= n(CaSO4) = 2.04 mol

M(CaSO4) = 136 g/mol

m(CaSO4) = n*M = 2.04*136 = 277.44 g

ответ 277.44 г