Какой объем углекислого газа (н.у) образуется при растворении 250 кг известняка,содержащего 20% примесей,с необходимым количеством азотной кислоты

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2OНайдем массу примесей: m (примесей) = m * w = 250 * 0,2 = 50 г m (CaCO3) = 250 - 50 = 200 г n (CaCO3) = m/M = 200/100 = 2 мольV (CO2) = n * Vm = 2 * 22,4 = 44,8 лОтвет: V(CO2) = 44,8 л.