Вычислите массу осадка полученного при сливании 20 грамм гидроксида натрия и избытка хлорида железа(2)

дано

m(NaOH) = 20 g

FeCL2

------------------

m(Fe(OH)2)-?

2NaOH+FeCL2-->Fe(OH)2+2NaCL

M(NaOH)= 40 g/mol

n(NaOH) = m/M = 20 / 40 = 0.5 mol

2n(NaOH) = n(Fe(OH)2)

n(Fe(OH)2) = 0.5 / 2 = 0.25 mol

M(Fe(OH)2)= 90 g/mol

m(Fe(OH)2) = n*M = 0.25 * 90 = 22.5 g

ответ 22.5 г