Элемент имеет постоянную степень окисления +2 . Молярная масса его оксида в 3,928 раза меньше молярной массы его фосфата . Определите этот элемент

1) Обозначим данный элемент через Э. Если он имеет степень окисления +2, то это металл и  его оксид имеет формулу: ЭО. Обозначим массу 1 моля данного элемента через Х, тогда малярная масса данного оксида равна:

М(ЭО) = (Х + 16) г/моль

2) Так как данный элемент металл, то его фосфат имеет формулу: Э₃(РО₄)₂ и масса 1 моля данного фосфата равна:

М (Э₃(РО₄)₂) = 3*Х + 2*31 + 8*16 = 3Х + 190

3) Так как молярная масса оксида в в 3,928 раз меньше массы фосфата то можем составить уравнение:

3,928*(Х + 16) = 3Х + 190

3,928Х + 62,848 = 3Х + 190

0,928Х = 127,152

Х = 137

Смотрим в таблицу Менделеева, элемент с такой молярной массой - это барий (Ва).

Ответ: барий