какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии карбоната натрия с 200г 30% раствора соляной кислоты Распишите подробный ответ-с формулами и т.д

Большое спасибо! <33333

Дано:m р-ра (НСl) = 200 гW (HCl) = 30 %Найти :V (CO2)Решение:Находим массу 100 % НСl :m (HCl) = (200 г * 30) : 100 = 60 г 100 %Составим уравнение реакции:---—------------60 г---------------------------Х гNa2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑----------------36,5----------------------------44 Находим массу СО2:m (CO2) = (60 г * 44 г/моль) : (2 * 36,5 г/моль) = 36,16 гНаходим количество СО2:n = m : Mrn (CO2) = 36,16 г : 44 г/моль = 0,822 мольНаходим объем СО2:n = V : Vm => V = Vm * n Vm = 22,4 л/моль (н.у.) V (CO2) = 22,4 л/моль * 0,822 моль = 18,41 лОтвет: 18,41 л СО2