В 1 литр воды растворили 44,8 л хлороводорода. К этому раствору добавили вещество полученное в ходе реакции CAO m=400г с избытком CO2 Определите массовую долю веществ в полученном растворе. Помогите пожалуйста

Количества вещества оксида кальция 400/56=7,14 моль.Из этого количества оксида кальция по реакции СаО+СО2→СаСО3 получиться 7,14 моль или 714 г карбоната кальция.

Количество вещества хлороводорода в соляной кислоты 44,8/22,4= 2 моль

Масса раствора кислоты 1000+73=1073г

По реакции СаСО3+2НСI→CaCI2+CO2+H2O видно что кислота останется в избытке,а карбонат кальция полностью израсходуется,Образуется 7,14моль хлорида кальция и 7,14 моль углекислого газа,израсходуется 0,5 моль хлороводорода и 2-0,5=1,5 моль его остается визбытке

Масса хлорида кальция=7,14*111=792,54г

Масса углекислого газа   7,14*44=314,16г

Масса хлороводорода в растворе 1,5*36,5=54,75г

Общая масса рствора 1073+792,54-314,16=1557,38

Массовая доля хлорида кальция=792,54/1557,38=0,4812=48,12%

Моссовая доля хлороводорода 54,75/1557,38=0,03=3%