При сгорании навески органического вещества массой 12.4 г образовалось 8.96 л углекислого газа и 10.8 г воды. Относительная плотность вещества по водороду 31.

Обозначим неизвестное вещество за rD(r)(H2) = 31 ==> M(r) = 31 * 2 = 62 г/мольCO2 ==> C8.96/22.4 = x/12x = 4.8 гH2O ==> 2H10.8/18 = y/2y = 1.2 г1.2 + 4.8 = 6 г — масса С и Н.Масса всего же вещества — 12.4 г6 ≠ 12.4 ==> был третий элемент — О.m(O) = 12.4 - 6 = 6.4 гCxHyOz12x = 4.8y = 1.216z = 6.4x = 0.4y = 1.2 | x5z = 0.4x = 2y = 6z = 2C2H6O2 — этиленгликоль.