Характеристика магния на основании его положения в периодической системе мендееева

Графическим изображением Периодического закона является Периодическая система (таблица). Горизонтальные ряды системы называют периодами, а вертикальные столбцы – группами.Всего в системе (таблице) 7 периодов, причем номер периода равен числу электронных слоев в атоме элемента, номеру внешнего (валентного) энергетического уровня, значению главного квантового числа для высшего энергетического уровня. Каждый период (кроме первого) начинается s-элементом — активным щелочным металлом и заканчивается инертным газом, перед которым стоит p-элемент — активный неметалл (галоген). Если продвигаться по периоду слева направо, то с ростом заряда ядер атомов химических элементов малых периодов будет возрастать число электронов на внешнем энергетическом уровне, вследствие чего свойства элементов изменяются – от типично металлических (т.к. в начале периода стоит активный щелочной металл), через амфотерные (элемент проявляет свойства и металлов и неметаллов) до неметаллических (активный неметалл – галоген в конце периода), т.е. металлические свойства постепенно ослабевают и усиливаются неметаллические.В больших периодах с ростом заряда ядер заполнение электронов происходит сложнее, что объясняет более сложное изменение свойств элементов по сравнению с элементами малых периодов. Так, в четных рядах больших периодов с ростом заряда ядра число электронов на внешнем энергетическом уровне остается постоянным и равным 2 или 1. Поэтому, пока идет заполнение электронами следующего за внешним (второго снаружи) уровня, свойства элементов в четных рядах изменяются медленно. При переходе к нечетным рядам, с ростом величины заряда ядра увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне (от 1 до 8), свойства элементов изменяются также, как в малых периодах.ОПРЕДЕЛЕНИЕВертикальные столбцы в Периодической системе – группы элементов со сходным электронным строением и являющимися химическими аналогами. Группы обозначают римскими цифрами от I до VIII. Выделяют главные (А) и побочные (B) подгруппы, первые из которых содержат s- и p-элементы, вторые – d – элементы.Контрольные работы на заказРешаем контрольные по всем предметам. 10 лет опыт! Цена от 100 руб, срок от 1 дня!Онлайн заказЦены и срокиНужно срочно решить задачи?Решаем задачи любой сложности от 1 дня! Недорого и точно в срок. Заказывай!Наши услугиБыстрый заказНомер А подгруппы показывает число электронов на внешнем энергетическом уровне (число валентных электронов). Для элементов В-подгрупп нет прямой связи между номером группы и числом электронов на внешнем энергетическом уровне. В А-подгруппах металлические свойства элементов усиливаются, а неметаллические – уменьшаются с возрастанием заряда ядра атома элемента.Между положением элементов в Периодической системе и строением их атомов существует взаимосвязь:— атомы всех элементов одного периода имеют равное число энергетических уровней, частично или полностью заполненных электронами;— атомы всех элементов А подгрупп имею равное число электронов на внешнем энергетическом уровне.План характеристики химического элемента на основании его положения в Периодической системеОбычно характеристику химического элемента на основании его положения в Периодической системе дают по следующему плану:— указывают символ химического элемента, а также его название;— указывают порядковый номер, номер периода и группы (тип подгруппы), в которых находится элемент;— указывают заряд ядра, массовое число, число электронов, протонов и нейтронов в атоме;— записывают электронную конфигурацию и указывают валентные электроны;— зарисовывают электронно-графические формулы для валентных электронов в основном и возбужденном (если оно возможно) состояниях;— указывают семейство элемента, а также его тип (металл или неметалл);— сравнивают свойства простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами;— сравнивают свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами;— указывают формулы высших оксидов и гидроксидов с кратким описанием их свойств;— указывают значения минимальной и максимальной степеней окисления химического элемента.