1. Определить массу осадка, который образуется при взаимодействии 200 грамм 25% раствора гидроксида натрия с необходимым количеством хлорида железа (III).
2. Определить объем углекислого газа, который выделится при взаимодействии 50 грамм цинка с соляной кислотой.

1) Дано:m (р-ра NaOH) = 200 гw (NaOH) = 0,25NaOH + FeCl3 — ?Найти: m (Fe(OH)3) – ?Решение:m (NaOH) = 200*0,25 = 50 гn (NaOH) = m/M = 50/40 = 1,25 моль3NaOH + FeCl3 — Fe(OH)3 + 3NaCln (Fe(OH)3) = 1,25*1/3 = 0,42 мольm (Fe(OH)3) = nM = 0,42*107 = 44,94 гОтвет: 44,94 г2) Дано:m (Zn) = 50 гZn + HCl — ?Найти: V (H2) – ?Решение:n (Zn) = m/M = 50/65 = 0,8 мольZn + 2HCl — ZnCl2 + H2n (H2) = 0,8*1/1 = 0,8 мольV (H2) = Vm*n = 22,4*0,8 = 17,92 лОтвет: 17,92 л