10 баллов
расписать любой элемент по этим характеристикам

Характеристика хлора:

1. Элемент №17 хлор, его атомная масса Ar=35,5 (два изотопа Ar =35.  Ar = 37 ), его заряд ядра Z=+17, в ядре 17 p⁺(протонов) в изотопе Ar =35 18 n⁰,  а в изотопе  Ar = 37 n⁰ 20 (нейтронов).  Вокруг ядра находятся 17 e⁻(электронов), которые  размещаются на трех энергетических уровнях, так как хлор находится в третьем  периоде.  

1). Модель атома хлора при помощи дуг:

₊₁₇CI)₂)₈)₇

2). Модель атома, через электронную формулу  (электронная

конфигурация):   ₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

3). Электронно-графическая модель атома:

                          ⇵  ⇵  ↑

3уровень     ⇵

     ⇅  ⇅  ⇅

2уровень    ⇅

1уровень    ⇅

        ₊₁₇CI  

2. Молекула простого вещества хлора двухатомная. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n, хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий -восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями. 3. Молекулы атомов в 7 группе, главной подгруппе хлора двухатомные. С увеличением  заряда ядра от фтора до астата неметаллические свойства уменьшаются, а  металлические усиливаются. 4. Высший оксид хлора–CI₂O₇, кислотный  оксид: 5. Гидроксид – HCIO₄ , хлорная , сильная  кислота,   6. Летучее соединение с водородом HCI хлороводород, бесцветный

газ, с неприятным запахом, хорошо растворим в воде, раствор соляная кислота HCI.