Используя метод электронного баланса,расставте коэффициент ы в уравнения реакций,схемы которых на фото:
И определитель окислители и восстановители

1)  HCI⁻ + Pb⁺⁴O₂→ Pb⁺²CI₂ + CI₂⁰ + H₂O

2CI⁻ - 2xe⁻→  2CI⁰ 2        1

                                  2      

Pb⁺⁴ +2e⁻→ Pb⁺²  2         1

CI⁻ восстанговитель

Pb⁺⁴ окислитель

4HCI + PbO₂= PbCI₂ + CI₂ + 2H₂O

2) H₂O₂ ⁻+ HI⁺⁵O₃→O₂⁰+I₂⁰ +H₂O

2O ⁻- 2xe⁻→ 2O⁰ 2       5

                                10    

2I ⁺⁵+2x5e⁻→2I⁰   10      1

O ⁻ восстановитель

I⁺⁵ - окислитель

5H₂O₂ + 2HIO₃= 5O₂+I₂ + 6H₂O

3) Na₂S⁻² + Fe⁺³CI₃→Fe⁺²S + S⁰ +NaCI

S⁻² -2e⁻ → S⁰   2          1

                             2

Fe⁺³+e⁻→Fe⁺²  1           2

S⁻² восстановитель

Fe⁺³ окислитель

3Na₂S + 2FeCI₃=2FeS + S +6NaCI

4) HBr⁻ + KBr⁺⁵O₃→ Br₂⁰ + KBr + H₂O

2Br⁻-2 xe⁻→ 2Br⁰        2          5  

                                       10        

2Br⁺⁵+2x5e⁻→ 2Br⁰     5        2

Br⁻  воссатановитель

Br⁺⁵ окислитель

6HBr + KBrO₃= Br₂ + 3KBr + 3H₂O

5)HN⁺⁴O₂ + CI₂ ⁰+ H₂O→ HN⁺⁵O₃+ HCI⁻

N⁺⁴+e→ N⁺⁵

2CI⁰ +2xe⁻ → 2CI⁻    2          1

N⁺³ восстановитель

CI⁰  окислитель

2HNO₂ + CI₂ + 2H₂O= 2HNO₃+ 2HCI