Какая масса Fe2O3 и объём(л, н.у.) SO2 образуется при обжиге 1,2грамм
FeS2 согласно уравнению реакции: 4FeS2+110 2= 2Fe2O3+8SO2?
помогите

   1,2г                   хг        ул4FeS2+110 2= 2Fe2O3+8SO24 моль             2 моль   8 молькол-во вещества = масса / молярная массакол-во сульфида железа = 1,2г / 120г/моль =0,01мольпо уравнению реакции оксида железа в 2 раза меньше; его кол-во = 0,01/2=0,005 мольмасса = кол-во вещества * молярную массумасса оксида железа = 0,005*160=0,8гко-во оксида серы по уравнению реакции в 2 раза больше кол-ва сульфида = 0,01 * 2 = 0,02моль объем = кол-во вещества * молярный объем объем оксида серы = 0,02*22,4 = 0,448л