1.Рассчитайте химическое количество
Ca(OH)2 в навеске массой 48,8 т.
2. Чему равна масса порции, содержащей:
880 моль CaCO3?
срочно!!!!

1.Дано :m (Ca(OH)2) = 48,8 т = 48 800 000 гНайти количество Ca(OH)2Решение:Находим молекулярную массу Са(ОН)2 :Мr (Ca(OH)2) = Ar (Ca) + 2 Ar (O) + 2 Ar (H) = 40 + 2 * 16 + 2 * 1 = 74 г/мольНаходим количество Са(ОН)2 :n = m : Mrn (Ca(OH)2) = 48 800 000 г : 74 г/моль = 659 459,46 мольОтвет : 659 459,46 моль2. Дано :n (CaCO3) = 880 мольНайти массу СаСО3Решение:Находим молекулярную массу СаСО3 :Мr (CaCO3) = Ar (Ca) + Ar (C) + 3 Ar (O) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/мольНаходим массу СаСО3 :n = m : Mr => m = Mr * nm (CaCO3) = 100 г/моль * 880 моль = 88 000 г Ответ : 88 000 г