какой объем сероводорода выделился при взаимодействии сульфида с 73 г раствора соляной кислоты с массовой долей 20%

Дано:

m(HCI)=73г.

ω%=20%

--------------------

V(H₂S)-?

1. Определим массу соляной кислоты:

ω%=m(в-ва)÷m(р-ра)×100%

m(HCI)=ω%×m(р-ра)÷100%=20%×73г.÷100%=14,6г.

2. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещества в 14,6г.:

M(HCI)=1+35.5=36,5г./моль

n(HCI)=14,6г.÷36,5г./моль=0,4моль

3. Запишем уравнение реакции:

CuS + 2HCI=CuCI₂ + H₂S↑

4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль соляной кислоты  образуется 1 моль сероводорода. По условию задачи 0,4моль соляной кислоты, значит образуется 0,2моль  сероводорода.

5. Определим объем сероводорода количеством вещества 0,2моль:

V(H₂S)=n(H₂S)xVm= 0,2мольx22,4л./моль=4,48л.

6. Ответ: при взаимодействии сульфида с 73 г раствора соляной кислоты с массовой долей 20% образуется 4,48л. сероводорода.