РЕБЯТ ОЧЕНЬ НУЖНО СРОЧНО. ПОМОГИИИТЕЕЕ.

По термохимическому уравнению реакции
Fe+S=FeS+95,4 кДж
Вычислите количество теплоты образуемой при окислении 11,2 г железа и количество вещества сульфида железа(ll) полученного при этом.

А что мы умножаем в последнем действии? Там кол-во вещества умножить на молярную массу вещества= х88г./моль... Что-то я не очень понимаю, откуда появилось 88 и что происходит.... памагити

Хотя я понимаю, откуда 88, но на что мы его там умножаем...

на 0.2? верно?????????

Извините, пропустила, переходя с англ. на русский.

Дано:

m(Fe)=11,2г.

Q=95,4кДж

---------------------------------

Q₁-? FeS-?

1. Определим молярную массу железа и его количество вещества в 11,2г.:

M(Fe)=56г./моль

n(Fe)=11,2÷56г./моль=0,2моль

2. Fe+S=FeS+95,4 кДж

по термическому уравнению: из 1моль железа образуется 1моль сульфида железа и 95,4кДж теплоты,

по условию задачи: из 0,2моль железа образуется 0,2моль сульфида железа и выделится 19,08кДж.  

n(FeS)=0,2моль

Q=19,08кДж

3. Определим молярную массу сульфида железа и его массу количеством вещества 0,2моль:

M(FeS)=56+32=88г./моль

m(FeS)=n(FeS)×M(FeS)=02моль×88г./моль=17,6г.

4 Ответ: При окислении 11,2г. железа образуется 17,6г. сульфида железа и 19,08кДж теплоты.