Определите массу сульфида железа, образующего при сплавлении 6,4 г серы и 11,8 г порошка железа

Спаибо

спасибо

S + Fe = FeSn(S) = m/M = 6,4г/32(г/моль) = 0,2мольn(Fe) = m/M = 11,8г/56(г/моль) = 0,21мольСмотрим по недостатку. В недостатке у нас сера.тогда:n(FeS) = n(S) = 0,2мольm(FeS) = n*M = 0,2моль*88 = 17,6гА вообще есть правило:Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массевеществ, образующихся в результате реакции. =)