При взаимодействии хлорида бария с серной кислотой выделилось 4,66 г. осадка. Какой концентрации был раствор, если масса его 650 г. Найти через массовую долю растворенного вещества. Помогите пожалуйста.

1) Уравнение реакции:

BaCl₂ + H₂SO₄ = 2HCl + BaSO₄↓

В осадок выпадает BaSO₄.

1) Находим массы 1 моля серной кислоты и выпавшего в осадок сульфата бария:

М(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль

М(ВаSO₄) = 137 + 32 + 4*16 = 233 г/моль

2) Находим количество молей ВаSO₄, которое содержится в 4,66 г  его массы.

n = m/M = 4,66/233 = 0,02 моль

3) Смотрим на уравнение реакции: из 1 моля Н₂SO₄ образуется 1 моль ВаSO₄, значит для образования 0,02 моль ВаSO₄ нужно затратить 0,02 моль кислоты. Находим массу этой кислоты:

m = n * M = 0,02*98 = 1,96 г

4) Теперь находим массовую долю кислоты в растворе, зная, что 1,96 г её содержится в 650 г раствора.

Массовую долю  растворенного вещества (в долях единицы)  находят по формуле:

ω = m(в-во)/ m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,  m(p-p) = 650 г

m(в-во) - массовая доля растворенного вещества в граммах, m(в-во) = 1,96 г

ω = 1,96/650 = 0,03 (или 3%)

Ответ: 3%