Вычислите объем воздуха, который потребуется для сжигания 120 мг образца магния, содержащего 2% негорючих поимесей. Объемная доля кислорода о, 2

m(Mg) без примесей = 120*0.98 =  117.6 мг = 0.1176 г

n(Mg) = 0.1176/24 = 0.0049 моль

2Mg + O2 → 2MgO

По уравнению реакции n(O2) = n(Mg)/2 = 0.0049/2 = 0.00245 моль

V(O2) = 0.00245*22.4 = 0,05488 л

V(воздуха) = 0.05488/0.2 = 0,2744 л = 274.4 мл