• какое количество аммиака и серной кислоты необходимо для образования сульфата аммония массой 26.4 г

Ответы 1

  • NH3  + H2SO4 =(NH4 )2 SO4 1        Определяем  количество сульфата аммония    n =m/M r   n=26,4/132=02(моль) 2         По уравнению реакции n сульфата аммония, n  аммиака, n  серной кислоты одинаково, следовательно количество аммиак, серной кислоты n =0,2 моль 3     Ответ: 0,2 моль
    • Автор:

      waldoxd6b
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years