98 баллов.
Раствор гидроксида калия подвергли электролизу. Продукт, полученный на аноде, израсходовали для полного окисления красного фосфора массой 3,1 г. Продукт, полученный при электролизе на катоде, использовали для восстановления меди из ее оксида CuO (выхода реакции равен 70%) Масса (г) образовавшегося металлся равна:
1) 5.6 2) 11.2 3) 16 4) 22.9

Уравнение электролиз а р-ра KOH:KOH +2H2O= 2H2 + O2 + KOHКатод:2H2O +2e=H2 + 2OH¯Анод:2H2O - 4e= O2 + 4H4P + 5O2= 2P2O53.1 г - Х(О2)124 г/моль - 160 г/мольХ=3.1*160/124= 4гKOH +2H2O= 2H2 + O2 + KOH4г - Y(H2)32 г/моль - 4 г/мольY=4*4/32=0.5 гСuO + H2 = Cu +H2O0.5г - Z(Сu) 2 г/моль - 64 г/мольZ=0.5*64/2=16 гm(тех.)= m(теор.) * n(выход продукта) =16*70/100%=11.2 гОтвет: m(Cu) =11.2 г