какой объем водорода выделится (н.у.) при действии магния на раствор серной кислоты массой 37г с массовой долей кислоты 15%

Дано :m (H2SO4) = 37 гW (H2SO4) = 15 % Найти объем Н2 Решение :Находим молекулярные массы веществ :Mr (H2SO4) = 2 Ar (H) + Ar (S) + 4 Ar (O) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/мольMr (H2) = 2 Ar (H) = 2 * 1 = 2 г/мольНаходим массу Н2SO4 (100 %) :m (H2SO4 100%) = (37 г * 15) : 100 = 5,55 гСоставим уравнение реакции :----------5,55 г------------------Х лMg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ ---------98 г/моль-------------2 г/мольНаходим массу Н2 :m (H2) = (5,55 г * 2 г/моль) : 98 г/моль = 0,11 гНаходим количество Н2 :n = m : Mrn (H2) = 0,11 г : 2 г/моль = 0,057 мольНаходим объем Н2 :n = V : Vm => V = Vm * n Vm = 22,4 л/моль (н. у.)V (H2) = 22,4 л/моль * 0,057 моль = 1,27 лОтвет : 1,27 л Н2