Вычислите массу соли, если в реакцию с азотной кислотой вступило 232 грамма 2%-ного раствора гидроксида кальция. Помогите пожалуйста

  4,64 г                      Х гСа(OH)2+ 2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O  74 г                        164 гМСа(OH)2=74МCa(NO3)2=1641) Сколько "чистого"Са(OH)2 вступит в реакцию (процентная концентрация указывает, сколько граммов растворенного вещества находится в 100 г раствора)  в 100 г раствора содержится 2 г "чистого"Са(OH)2  в 232 г раствора содержится Х г "чистого"Са(OH)2  Х=232*2/100=4,64 г2) Сколько Ca(NO3)2 получится в результате реакции  из 74 г  Са(OH)2 получается 164 г Ca(NO3)2  из 4,64 г Са(OH)2 получится   Х г Ca(NO3)2  Х=4,64*164/74=10,28 г -  получится Ca(NO3)2