хар-ку элемента 31 , 35 , помогите плиииз

Характеристика галия:

 1) Название элемента -галий,  химический  символ - Ga, порядковый номер - № 31 ,  атомная масса Ar=70  Группа - 3, подгруппа- главная , 4-й  период,   5ряд  

Заряд ядра атома галия Z=+31 (в ядре 31 протон-

p⁺ и 39 нейтронов - n⁰)

Вокруг ядра атома 4 энергетических уровней, на

которых располагаются 31 электрон.  

3) Исходя из вышеизложенного

напишем строение атома галлия:  

а). Модель атома галия  при помощи

дуг:

₊₃₁Ga)₂)₈)₁₈)₃  

б). Модель атома, через электронную

формулу  (электронная конфигурация):  

электронная формула  

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹

в).Электронно-графическая модель атома:

                           p         ↑

4уровень           s  ⇵

                           d                  ⇅⇅⇅⇅⇅

                           p      ⇅⇅⇅

       3уровень   s  ⇵

                   p     ⇅  ⇅  ⇅

2уровень  s  ⇅

1уровень s   ⇅

        ₊₃₁ Ga

4. Простое вещество галий металл, состоит из  одного атома , валентность галия в соединениях  равна 3, степень  окисления+3 . Галий –восстановитель.

5. Молекулы атомов в 3 группе, главной подгруппе

одноатомные. С увеличением заряда ядра от бора до талия  неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

7. Формула высшего оксида: Ga₂O₃ – амфотерный оксид

8.  Формула гидроксида:  Ga(OH)₃- амфотерное основание

9. Соединение с водородом  гидрид галлия GaH₃. Гидрид галлия — легкоподвижная, бесцветная жидкость (т. кип. 139 °С, т. пл. —21,4 °С), распадающаяся при температуре выше 130 °С.

Характеристика брома:  

1) Название элемента -бром, химический символ - Br, порядковый номер - № 35 , атомная масса Ar=80 Группа -7, подгруппа- главная , 4-й период. 5ряд  

Заряд ядра атома брома Z=+35 (в ядре 35 протонов-  

p⁺ и 45 нейтронов - n⁰)  

Вокруг ядра атома 4 энергетических уровней, на  

которых располагаются 35 электрон.  

3) Исходя из вышеизложенного  

напишем строение атома брома:  

а). Модель атома брома при помощи  

дуг:  

₊₃₁Br)₂)₈)₁₈)₇  

б). Модель атома, через электронную  

формулу (электронная конфигурация):  электронная формула  

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵  

в).Электронно-графическая модель атома:  

p                       ⇅⇅↑

4уровень s ⇵  

                  d                  ⇅⇅⇅⇅⇅  

                  p     ⇅⇅⇅  

3уровень s ⇵  

                 p        ⇅ ⇅ ⇅  

2уровень s ⇅  

1уровень s ⇅  

₊₃₅ Br

4. Простое вещество бром неметалл. Молекула двухатомная, валентность брома в соединениях равна 1 и 7, степень окисления -1 и+7 . Бром–восстановитель в соединениях с кислородом, азотом. С другими элементами бром окислитель.

5. Молекулы атомов в 7 группе, главной подгруппе  двухатомные. С увеличением заряда ядра от фтора до астата неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются. Фтор, хлор газы; бром тяжелая бурая жидкость, иод твердое вещество с блеском, астат металл.

7. Формула высшего оксида: Br₂O₇ – кислотный оксид  

8. Формула гидроксида: HBrO₄ бромная кислота

9. Соединение с водородом , БРОМОВОДОРОД  HBr, ,бесцветный тяжёлый токсичный газ, образует туман в сыром воздухе.