Карбонат кальция полностью прореагировал с азотной кислотой,в результате чего образовалась новая соль массой 57,4 г. Рассчитайте
а)массу исходного карбоната кальция;б)объём (н.у.) выделившегося углекислого газа;в) химическое количество прореагировавшей кислоты.

Дано

m(Ca(NO3)2) = 57.4 г

Решение

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2

n(Ca(NO3)2) = m(Ca(NO3)2) / M(Ca(NO3)2) = 57.4 / (40 + 2 * 14 + 6 * 16) = 57.4 / 164 = 0.35 моль

n(CaCO3) = n(Ca(NO)3) = 0.35 моль

m(CaCO3) = n(CaCO3)M(CaCO3) = 0.35 * (40 + 12 + 3 * 16) = 35 г

n(CO2) = n(CaCO3) = 0.35 моль

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0.35 * 22.4 = 7.84 дм3

n(HNO3) = 2n(CaCO3) = 0.35 * 2 = 0.7 моль

Ответ: m(CaCO3) = 35 г, V(CO2) = 7.84 дм3, n(HNO3) = 0.7 моль

В учебнике по химии ответ вообще упоротый. Это меня напрягает). А так вроде бы всё так, как у тебя