Расставить коэффициенты методом
электронного баланса в следующих схемах химических реакций:
1,НСl + МnO2 → Сl2 + МnСl2 + Н2O

2,H2S + O2 → H2O + SO2

3,KBr + Cl2 → КСl + Вг2





4,Н2O → Н2 + O2

спасибо)

1) 6HCl + 2MnO2=Cl2+ 2MnCl2+ 4H2O. 2) H2S + 3O2 = H2o + 2SO2 3) 2KBr + Cl2= 2KCl + Br 2 4) 2H2o = 2H2 + O2

  1)   2HCl + MnO2 = Cl2 + MnCL2 + H2O     Mn(+4)+2e = Mn(+2)  1 окислитель, процесс вост-ия     2Cl(-1) -2e = Cl2(O)    1 в-ль, окисления  2)2 H2S + 3O2 =2 SO2 +2 H2O      S(-2) - 6e = S(+4)       2 в-ль, ок-ие      O2(0) + 4e = 2O(-2)    3 ок-ль, вос-ие  3)2 KBr +Cl2 =2 KCl + Br2       2 Br (-1) -2e = Br2(0) 1    в-ль, ок-ие       Cl2(0) + 2e = 2Cl(-1)  1    ок-ль, вос-ие  4) 2H2O = 2H2 + O2      2H(+1) + 2e = H2 (0)   2 ок-ль, вос-ие       2O(-2) -4e = O2(0)      1    в-ль, ок-ие