Аммиак NH3 в промышленных условиях получают из азота и водорода. Рассчитайте объемы (н.у.) азота и водорода, необходимые для получения аммиака массой 500г.

Даноm(NH3) = 500 гРешениеn(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = 500 / 17 = 29.41 мольN2 + 3H2 = 2NH3n(H2) = 1.5n(NH3) = 1.5 * 29.41 = 44.115 мольn(N2) = 0.5n(NH3) = 0.5 * 29.41 = 14.705 мольV(H2) = n(H2) * Vm = 44.115 * 22.4 = 988.176 дм3V(N2) = n(N2) * Vm = 14.705 * 22.4 = 329.392 дм3V(H2) = n(H2) * Vm = 44.115 * 22.4 = 988.176 дм3V(N2) = n(N2) * Vm = 14.705 * 22.4 = 329.392 дм3Ответ: V(H2) = 988.176 дм3V(N2) = 329.392 дм3Подробнее - на Znanija.com - https://znanija.com/task/29737918#readmore