На основании табличных значений DG0обр реагентов определить возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях. Укажите знак DS0х.р. Ответ обоснуйте.
Fe₂O₃(к) + 3 H₂ (г)= 2 Fe(к) + 3 H₂О(г),

Изменение свободной энергии Гиббса ΔG⁰ для данной реакции рассчитывается по формуле:

∆G (реакции) = ∆H(реакции) – T∆S (реакции)  

1) Изменение энтальпии реакции равно разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции). Используя справочник  физико-химических величин определяем ∆H:

∆H⁰ (реакции) = Σ ni ∆H(прод) - Σ ni ∆H(исх.)

∆H⁰ (реакции) = 3*∆H⁰ (Н2О)(ж) – ∆H⁰ (Fe2O3) (к) = 3 ⋅ ( - 285,8) - ( - 822,0)  =  - 35,4 кДж  

2) Находим ∆S⁰(реакции:

∆S⁰(реакции) = [2*∆S⁰ (Fe) + 3*∆S⁰(Н2О)(ж)] – [∆S⁰(Fe2O3) (к) +3*∆S⁰(Н2)(г)] =   (3 ⋅ 70,1 + 2 ⋅ 2,27) - (87,0 + 3 ⋅ 130,5) = = – 213,8 Дж/К = – 0,2138 кДж/К

3) Находим ∆G:

∆G = ∆H – T*∆S = –35,4 – 298*(– 0,2138) = -35,4 + 63,7 = 28,34 кДж

Положительное значение ΔG указывает на невозможность самопроизвольного протекания данной реакции  при стандартных условиях.