Что такое титр в химии, как он считается и обозначается?
И как решить конкретно такую задачу с титром?
"Титр раствора NaOH равен 0,0125 г/мл. Нужно вычислить молярную и нормальную концентрации раствора"
И тут же возникают ещё 2 вопроса, чем молярная к-ия отличается от нормальной?

Конечно можно привести соответствующие формулы, подставить  нужные значения и просто вычислить, но попробую объяснить что из чего получается.

1) Титр показывает сколько граммов растворенного вещества находится в 1 мл раствора.

2) Молярная концентрация показывает, сколько молей растворенного вещества находится в 1 л (1000 мл раствора),

Сначала определяем, сколько граммов NaOH находится в 1 000 мл раствора, если в 1 мл раствора содержится 0,0125 г  NaOH.

0,0125 г*1000 = 12,5 г.

Находим массу 1 моля NaOH: М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

Теперь находим: а сколько же молей составляют 12,5 г NaOH:

12,5/40 = 0,3125 моль

Значит, молярная концентрация данного раствора составляет 0,3125 моль/л, раствор с такой концентрацией  можно записать как 0,3125М.

3) Нормальность показывает сколько молей эквивалентов данного вещества находится в 1000 мл раствора.

Чтобы не заморачивать голову такими понятиями, как фактор эквивалентности, скажу по-простому: молярная масса эквивалента оснований равна её молярной массе, деленной на число групп ОН в основании. У NaOH одна группа ОН, значит для него молярная масса эквивалента и молярная масса равны. Значит нормальность раствора тоже равна 0, 3125 и записывается как 0,3125н