Определите водородный показатель в 0,01 молярном растворе сильной одноосновной кислоты, если известно, что степень ее диссоциации равна 93%.

Подскажите, пожалуйста, Как измениться рН если: 1) к 2 литрам исходного раствора кислоты добавить 0,005 моль гидроксида щелочного металла; 2) разбавить 2 литра исходного раствора кислоты 5 литрами дистиллированной воды.

Уравнение диссоциации одноосновной кислоты:

НА = Н⁺ + А⁻

Если бы диссоциация была полной, то концентрация ионов Н⁺ была бы равной концентрации кислоты, в случае неполной диссоциации эта концентрация равна:

[H⁺] = α * C = 0,93 * 0,01 = 0,0093 моль/л

рН = - lg [H⁺] = - lg 0,0093 = 2,03

Ответ: рН = 2,03