Ребята помогите пожалуйста решить задачу (основные классы неорганических соединений)
8 класс
4 задание

Уравнение реакции:

K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

Ищем массу чистого карбоната калия:

250 г * 0,1 = 25 г

По таблице Менделеева находим атомные массы элементов, входящих в карбонат калия:

39*2 + 12 + 16*3 = 138 г/моль

Зная массу и молярную массу, находим кол-во вещества карбоната калия. Оно будет равно кол-ву вещества оксида углерода-IV.

ν = m/M

ν K₂CO₃ = 25 г / 138 г/моль = 0,18 моль

ν K₂CO₃ = ν CO₂

Один моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л. У нас 0,18 моль, следовательно,

22,4 л/моль * 0,18 моль = 4,03 л

Ответ: 4,03 л.