какая масса нитрата цинка образуется при взаимодействии 16,2г оксида цинка с растворам,содержащим 30г азотной кислоты

Реакция:ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2OМолекулярные массы:ZnO - 81 г/мольHNO3 - 63 г/мольZn(NO3)2 - 189 г/мольСоставим пропорцию для выявления возможного избыточного реагента81 г оксида цинка взаимодействует с 2*63 г азотной кислоты16,2 г оксида цинка взаимодействует с Х г азотной кислотыХ=16,2*2*63/81=25,2 гПо условию азотная кислота в избытке, поэтому дальнейшие расчеты будем вести по оксиду цинка.Составляем пропорцию:из 81 г оксида цинка образуется 189 г нитрата цинкаиз 16,2 г - УУ=16,2*189/81=37,8 гОтвет: в результате реакции образуется 37,8 г нитрата цинка